1、3溴水或高锰酸钾，检验乙炔 操作打开分液漏斗的上口，使食盐水能够进入烧瓶，与电石反应 现象烧瓶发生剧烈的反应，试管中出现气泡，溴水或高锰酸钾褪色，乙炔燃烧火焰呈黄色，并伴有黑烟生成 结论电石遇水反应生成乙炔；饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率；乙炔在室温下是一种无色极易燃的气体纯乙炔是无臭的，但工业用乙炔由于含有硫化氢磷化氢等杂质，而有一股大蒜的气味电石法 由电石碳化钙与水作用制得实验室中常用电石跟水反应制取乙炔与水的反应是相当激烈；实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的硫酸铜是用来除杂产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的H2S和PH3杂质，得到较纯净的乙炔高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色。
2、乙烯的实验室制备方法是用乙醇分子内脱水反应制备，用浓硫酸做脱水剂，控制反应温度170°，就可以得到乙烯乙炔是用电石和水反应制备，CaC2+H2O就可以得到乙炔和氢氧化钙；乙炔的实验室制法 实验室中常用电石跟水反应制取乙炔电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢磷化氢等而呈难闻的气味在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节；实验室中常用电石跟水反应制取乙炔电石中因含有少量钙的硫化物和磷化物，致使生成的乙炔中因混有硫化氢磷化氢等而呈难闻的气味在常温下，电石跟水的反应是相当激烈的，可用分液漏斗控制加水量以调节出气速度也可以用饱和食盐。
3、利用电石与饱和食盐水制取乙炔时由于电石不纯，所以生成的乙炔中含有硫化氢磷化氢气体杂质，而让气体通过硫酸铜溶液就可以以沉淀的形式除去这些杂质；1实验室通过电石与水的反应制取乙炔，是固+液不加热 气装置，因此可选择装置BD，与制取氢气二氧化碳装置相同，故答案为BDH2CO2 2实验室通过电石与水的反应制取乙炔，化学方程式为CaC2+2H2O=CaOH2+；首先使用排水法收集乙炔，因为乙炔不溶于氢氧化钠所以可以在排水装置前加个装有氢氧化钠的烧杯，从而吸收乙炔中浑有的杂质一般为CO2 SO2 H2S等酸性气；一般说是不行的 实验室制乙炔用电石＋饱和食盐水的 会生成乙炔和微溶的氢氧化钙 后者可能堵住简易启普发生器的小孔，且反应的剧烈程度不好掌握 可能损坏仪器 启普发生器的反映物是液体跟固体，但生成物也要是固态的。
4、1磷化氢和硫酸铜发生的反应比较复杂，不需要高中生掌握2乙炔被酸性高锰酸钾氧化成二氧化碳，方程式也不掌握；制乙炔气体时用的是电石， 电石主要成分是CaC2 还有杂质CaS Ca3P2等，这些杂质CaS Ca3P2也能和水反应，生成H2S， PH3等杂质；1实验室制完乙炔用向下排水集气法收集乙炔2要用饱和食盐水，因为如果用蒸馏水，则反应过快，生成的乙炔容易爆炸饱和食盐水中的水少，所以比较安全3实验室中常用电石跟水反应制取乙炔，电石中因含有少量钙的；实验室中是采用碳化钙即电石来制取乙炔的硫酸铜是用来除杂产生的气体通过硫酸铜溶液可以除去乙炔中的h2s和ph3杂质，得到较纯净的乙炔高锰酸钾和溴水这些是来探究乙炔的性质的乙炔会与高锰酸钾发生氧化反应，能使紫色。
5、用饱和食盐水的原因是因为碳化钙和水反应十分剧烈，如果用纯水十分不容易控制反应速度 如果改用氯化钠的饱和溶液，则在相同的体积中水的含量变少了，从而达到降低反应速率的目的；2实验中常用饱和食盐水代替水，目的降低水的含量，得到平稳的乙炔气流3制取时在导气管口附近塞入少量棉花 目的为防止产生的泡沫涌入导管4纯净的乙炔气体是无色无味的气体用电石和水反应制取的乙炔；1通常说的爆鸣气，指的是可燃气体与空气或氧气混合2所说的气体不纯，指的也是这种情况3如果混入的是二氧化碳或者氮气，不会爆炸。
