高中生物放射性同位素有哪些？
高中生物放射性同位素有3H，14C，32P，35S。另外18O和N15没有放射性。
放射性同位素，是指如果两个原子质子数目相同，但中子数目不同，则他们仍有相同的原子序，在周期表是同一位置的元素，所以两者就叫同位素。有放射性的同位素称为“放射性同位素”,没有放射性的则称为“稳定同位素”，并不是所有同位素都具有放射性。
延伸阅读
氦有放射性同位素吗？
有。
已知的氦同位素有八种，包括氦-3、氦-4、氦-5、氦-6、氦-8等，但只有氦-3和氦-4是稳定的，其余的均带有放射性。
放射性同位素是指元素的原子由原子核和电子构成，而原子核又由质子和中子组成。同种元素具有相同的质子数，但可以有不同的中子数，这种具有相同的质子数而具有不同的中子数的元素叫同位素。其中有一些同位素的原子核能自发地发射出粒子或射线，释放出一定的能量，同时质子数或中子数发生变化，从而转变成另一种元素的原子核。元素的这种特性叫放射性，这样的过程叫放射性衰变，这些元素叫放射性元素。具有放射性的同位素叫放射性同位素。发生放射性衰变的元素称为母体，由放射性衰变形成的元素称为子体。[3]
n15有没有放射性？
答：没有放射性。氮共有17个同位素,其中N14、15两个是稳定的.根据稳定同位素定义可知：在元素周期表中,原子序数相同,原子质量不同,化学性质基本相同,半衰期大于1015年的元素的同位素.
放射性同位素是指具有放射性特性的不稳定同位素.其具有不稳定原子核、能自发性产生放射蜕变的同位核素.
放射性同位素标记法是遇到一样的元素就发光吗？
放射性同位素标记法不是遇到一样的元素就发光。
放射性同位素标记法是借助同位素原子以研究有机反应历程的方法，由于放射性同位素与被追踪元素化学性质不变，这样在进行反应时放射性同位素与被追踪元素一起参加反应，由于两者同行，所以利用放射性同位素的示踪能力可以得知被追踪元素的形成物，由此可以弄清反应的详细过程，并不是放射性同位素遇到一样的元素就发光。
同位素可用于追踪物质的运行和变化规律，借助同位素原子可以研究有机反应历程。同位素用于追踪物质运行和变化过程时叫做示踪元素。用示踪元素标记的化合物，其化学性质不变。科学家通过追踪示踪元素标记的化合物可以弄清化学反应的详细过程。这种科学研究方法叫做同位素标记法，也叫同位素示踪法。
同位素示踪所利用的放射性核素或稳定性核素及它们的化合物，与自然界存在的相应普通元素及其化合物之间的化学性质和生物学性质是相同的，只是具有不同的核物理性质。因此可以用同位素作为一种标记制成含有同位素的标记化合物如标记食物，药物和代谢物质等代替相应的非标记化合物。利用放射性同位素不断地放出特征射线的核物理性质就可以用核探测器随时追踪它在体内或体外的位置、数量及其转变等，稳定性同位素虽然不释放射线，但可以利用它与普通相应同位素的质量之差，通过质谱仪，气相层析仪，核磁共振等质量分析仪器来测定。放射性同位素和稳定性同位素都可作为示踪剂，但是稳定性同位素作为示踪剂其灵敏度较低，可获得的种类少，价格较昂贵，其应用范围受到限制；而用放射性同位素作为示踪剂不仅灵敏度，测量方法简便易行，能准确地定量，准确地定位，还符合所研究对象的生理条件。
为什么放射性同位素的半衰期较短？
这都是相对的，没有一个绝对界限。既和半衰期长度有关，也和放射性同位素的丰度有关，还和同位素衰变的方式有关
1.有的半衰期非常短，以秒、毫秒甚至微秒为单位，这种同位素一般在自然界不存在，只有人工制造，只有制造者可以见到它，而吃瓜群众根本没机会见到这一现的昙花。有的半衰期非常长，比如K-40，半衰期长达12亿年，因为衰变非常慢，所以放出的辐射也非常弱
2.自然界本身存在着放射性同位素，比如碳-14，但往往含量非常低，比如10的负十几次方的量级，对人体的影响可以忽略。一些经过人工富集的，比如医学和工业用的钴-60放射源，含量是百分之多少的，在缺少防护的情况下，就可能给靠近它的人带来严重危害
3.放射性同位素的衰变也分不同类型，常见的是α衰变、β衰变，并常伴有γ光子（就是γ射线）的释放。α衰变放出的是α粒子，就是氦原子核，只要一张白纸就能挡住。β射线是电子流，用金属板可以挡住；γ射线则是高能的光子，穿透力比较强，需要用混凝土、铅板等来防护。在同样无防护的情况下，三者对人体的危害程度也不同。
放射性同位素与射线装置区别？
三个方面区别：
放射性同位素是物质，不是装置。
放射性同位素的辐射是衰变产生，射线装置的辐射是人工产生。
放射性同位素辐射不用电，射线装置要用电。
原子有稳定和不稳定两种。不稳定的原子除天然元素外，主要由核裂变或核聚变程中产生碎片形成。这些不稳定的元素在放出α、β、γ等射线后，会转变成稳定的原子。这种不稳定的元素中的同位素就称为放射性同位素。
射线装置，通常是指在接通电源后能够产生X射线或电子流、质子流的人造装置，包括X线机、加速器等。
放射性同位素的辐射是衰变产生，射线装置的辐射是人工产生。
放射性同位素辐射不用电，射线装置要用电。
同位素标记法中哪些是放射性同位素标记？
同位素可分为：放射性同位素和稳定性同位素
常用的放射性同位素有：3H、14C、32P、125I、18F等，用这些的都属于放射性标记。
同位素标记法也叫同位素示踪法。同位素标记法：同位素可用于追踪物质的运行和变化规律。借助同位素原子以研究有机反应历程的方法。即同位素用于追踪物质运行和变化过程时，叫做示踪元素。用示踪元素标记的化合物，其化学性质不变。
科学家通过追踪示踪元素标记的化合物，可以弄清化学反应的详细过程。这种科学研究方法叫做同位素标记法。
是不是所有的同位素都有放射性？
不是。大多数元素有好几个同位素。有同位素和具有放射性是两码事。
放射性同位素是指某些元素的不稳定的同位素。这些不稳定的同位素具有放射性。很多元素同时具有稳定的和不稳定的同位素。
元素的稳定同位素一共有255种。
元素的不稳定的但是是天然存在的、具有放射性的同位素共有84种。这里指的是在自然界的矿物里面本来就有的。比如铀238，铀235等。这类放射性的同位素，每天都在向自然界和人体放射看不见的射线。很多时候在天然大理石，花岗岩或是砖瓦水泥里就有的。
还有很多是人工生产出来的放射性同位素。人工生产指的是自然界本来没有，是通过核裂变，核聚变等链式反应，或在高能物理实验室里轰击原子核产生出来的。这种人工产生出来的具有放射性的同位素半衰期大于1小时就有556种之多。半衰期小于1小时的就更多，竟高达2400以上。